電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置,如圖1.

(1)產(chǎn)生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是
 

(2)C裝置中濃硫酸的作用是
 

(3)D裝置中MnO2的作用是
 

(4)燃燒管中CuO的作用是
 

(5)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.92g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A管質(zhì)量增加1.76g,B管質(zhì)量增加1.08g,則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為
 

(6)要確定該物質(zhì)的分子式,還要知道該物質(zhì)的
 
.經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為2.054g?L-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則其分子式為
 

(7)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比,求出最簡(jiǎn)式,再結(jié)合有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式.
因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O),A用來(lái)吸收二氧化碳、B用來(lái)吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳的性質(zhì),可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;
(2)由(1)得D中生成的氧氣中含有水蒸氣,應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥;
(3)由(1)得MnO2為分解制備氧氣的催化劑;
(4)由(1)得一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知,CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;
(5)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水、二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算O元素質(zhì)量,再根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物的最簡(jiǎn)式;
(6)要確定該物質(zhì)的分子式,還要知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;
該有機(jī)物蒸氣密度為2.054g?L-1,則其相對(duì)分子質(zhì)量=2.054×22.4=46,結(jié)合最簡(jiǎn)式確定有機(jī)物分子式;
(7)該物質(zhì)的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,故有機(jī)物分子中有3種H原子,結(jié)合分子式確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣,應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥,在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品,生成二氧化碳和水,如有一氧化碳生成,則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳,然后分別通入B吸收水、通過(guò)A吸收二氧化碳,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成,則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是:g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a),
故答案為:g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a);
(2)D中生成的氧氣中含有水蒸氣,應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥,以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,
故答案為:吸收水分干燥氧氣;
(3)MnO2為分解制備氧氣的催化劑,
故答案為:作催化劑加快產(chǎn)生O2的速率;
(4)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng),可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知,CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2
故答案為:把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;
(5)水的物質(zhì)的量=
1.08g
18g/mol
=0.06mol、二氧化碳的物質(zhì)的量=
1.76g
44g/mol
=0.04mol,則m(C)+m(H)=0.04mol×12g+0.06mol×2×1g/mol=0.6g<0.92g,故有機(jī)物含有O元素,m(O)=0.92g-0.6g=0.32g,則n(O)=
0.32g
16g/mol
=0.02mol,n(C):n(H):n(O)=0.04:0.12:0.02=2:6:1,該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O;
(6)要確定該物質(zhì)的分子式,還要知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;該有機(jī)物蒸氣密度為2.054g?L-1,則其相對(duì)分子質(zhì)量=2.054×22.4=46,所以分子式為(C2H6O)n,則46n=46,故n=1,所以分子式為C2H6O,
故答案為:相對(duì)分子質(zhì)量;C2H6O;
(7)該有機(jī)物分子式為C2H6O,該物質(zhì)的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,故有機(jī)物分子中有3種H原子,所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH;
故答案為:CH3CH2OH.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的分子式的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,題目難度中等,關(guān)鍵在于清楚實(shí)驗(yàn)的原理,掌握燃燒法利用元素守恒確定實(shí)驗(yàn)式的方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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一塊表面已被氧化的金屬鈉0.5g,投入100g水中,放出氫氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求被氧化的鈉的質(zhì)量.

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(1)寫出HCO3-水解的離子方程式:
 
;
(2)常溫下,0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="3n5nhf1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
.(已知:10-5.60=2.5×10-6

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甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
,密度比空氣
 
,
 
溶于水.

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實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是
 
,
 

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 

(3)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將
 
(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求填空
(1)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名
 

 

 

 

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2,4,6三甲基辛烷:
 

1,3丁二烯:
 

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在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,恒溫條件下,體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間關(guān)系圖,回答下列問(wèn)題:
(1)圖象中a、b、c、d四點(diǎn),其中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)有
 

(2)用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)=
 
.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
 

A.2v(N2=v(NH3
B.容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C.N2、NH3的分子數(shù)之比保持1:2不變
D.混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變
E.充入少量He時(shí)平衡體系中H2的體積百分含量將會(huì)減小
(3)25min時(shí)采用的措施是
 
;若從a點(diǎn)時(shí)刻改變某一條件,以實(shí)現(xiàn)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)的狀態(tài),此時(shí)Kb
 
Kd(填“<”、“>”或“=”).
(4)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池,請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式:
 
.已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K,N2-H2燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7,求電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
(用含K的代數(shù)式表示,假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化).

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下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是( �。�
A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便
B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若將50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改為100mL 0.50mol/L鹽酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液,所測(cè)中和熱數(shù)值將變?yōu)樵瓕?shí)驗(yàn)的2倍
C、教材中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所取NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高
D、做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用3次

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如圖所示,向A、B中均充入1mol X、lmol Y,起始時(shí)A、B的體積都等于a L.在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)═2Z(g)+W(g)△H<0.達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A、反應(yīng)速率:v(B)>v(A)
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng):PB=PA
D、平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):A<B

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