【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D.甲裝置的導(dǎo)線(xiàn)中有電流，電流方向?yàn)殇\→銅

【答案】C

【解析】

甲裝置構(gòu)成Cu-Zn原電池，Zn失去電子作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，Cu作正極，2H＋＋2e－=H2↑。乙裝置未構(gòu)成閉合回路，不是原電池，鋅與硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，銅與硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。

A．甲裝置銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙裝置銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．甲中銅片是正極，但是乙不構(gòu)成原電池，銅片不是正極，B錯(cuò)誤；

C．甲、乙兩裝置中均消耗氫離子，溶液酸性均減弱，C正確；

D．甲裝置導(dǎo)線(xiàn)中的電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極，則銅→鋅，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，說(shuō)法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

C. 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20℃1LH2S的飽和溶液中，濃度約為0.1mol·L－1，其電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使該溶液c(S2－)增大，可采用的措施是

A.加入適量NaOH固體B.加入適量水

C.通入硫化氫氣體D.加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過(guò)濾得到濾液，選用④⑤⑦ D.萃取和分液，選用③④⑥

(2)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是_____。(選填序號(hào))

a.單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯與水互不相溶

提取碘的過(guò)程中，不能使用的有機(jī)溶劑是__________。(選填序號(hào))

a.酒精 　 　b.汽油　　　　c.四氯化碳　 　

(3)步驟④中MnO2的作用是__________(選填：氧化劑、還原劑、催化劑)。

(4)單質(zhì)碘有許多用途，其中之一是生產(chǎn)加碘食鹽中的碘劑——碘酸鉀(KIO3)。合格加碘食鹽含碘量(以I計(jì))為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質(zhì)量為_____ mg。

(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)完成后，溶液中有Fe2+被氧化，則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示水及部分產(chǎn)物已略去．

(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與過(guò)量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為 ______ ；組成X的元素在周期表中的位置是 ______ ．

(2)若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

(3)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，則X與過(guò)量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為 ______ 室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是 ______ 點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span> ______ ．

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，請(qǐng)?jiān)趫DC中畫(huà)出其pH隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)圖不考慮水的揮發(fā) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答問(wèn)題：

Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生沉淀？答___；溫度升高時(shí)，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應(yīng)___。（提示：填數(shù)據(jù)時(shí)，要有>，<，=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.膜X、膜Y分別是陰離子、陽(yáng)離子交換膜

B.放電時(shí)，M極上的電勢(shì)比N極上的高

C.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

D.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用乙醇制備溴乙烷：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的猜想，你認(rèn)為可能錯(cuò)誤的是（ ）

A.制備過(guò)程中可能看到有氣泡產(chǎn)生

B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br

C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實(shí)驗(yàn)，實(shí)際收集到的產(chǎn)物可能較少

D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用熱的NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 20 ℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案