19．下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
①CH2OH（CHOH）4CHO      
②CH3CH2CH2OH    
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3        
⑤CH2═CH-COOH．
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

分析 含碳碳三鍵、雙鍵、-CHO等可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳三鍵、雙鍵、-CHO、-OH均可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含-CHO可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，故選；      
②CH3CH2CH2OH含-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；    
③CH2═CH-CH2OH中-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故選；
④CH2═CH-COOCH3中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；
⑤CH2═CH-COOH中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷有機(jī)物中的官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．18g D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目小于NA
C．常溫常壓下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子總數(shù)為0.8NA
D．將1molCH3CH2OH催化氧化為CH3COOH，消耗的O2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．12.8g銅和濃HNO3反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的顏色逐漸變淺，銅完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，將氣體與一定體積的O2同時(shí)通入水中可被完全吸收．
（1）通過(guò)計(jì)算確定收集到的氣體成分及物質(zhì)的量．
（2）O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）如何檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）E在空氣中變成F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
（4）計(jì)算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，需要標(biāo)況下的O211.2L．
（5）將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬混合物a g加入鹽酸和D的溶液中，充分反應(yīng)后：
①若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+，可能有H+、Fe3+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn2+、Fe2+，可能有H+，一定沒(méi)有Cu2+、Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO${\;}_{3}^{-}$
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀(guān)察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）．
（6）從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是C

（7）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為0.56L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜W＜Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞R
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D．Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1     2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案