Question

（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)

（1）下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

選擇適宜的催化劑， （填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K= ，溫度升高，平衡常數(shù)K （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（3）恒容條件下，下列措施中能使增大的有 。

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化劑．

 

Answer 1

（12分）（1） 放熱 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol ； 不能

（2）K= ，減�。� （3） c 。

【解析】

試題分析：（1）由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生后多余的能量就釋放出來，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)圖示提供的能量可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol；選擇適宜的催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不會(huì)改變；（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K減小；（3）恒容條件下a．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，錯(cuò)誤； b．充入He氣，由于物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，因此不變，錯(cuò)誤；c．再充入1molCO和2molH2 ，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量增大，增大，正確； d．使用催化劑平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、影響平衡移動(dòng)的因素。