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16.下列與膠體無關的事實是( �。�
A.農(nóng)村用酸湯點豆腐B.有霧的清晨樹林里的陽光
C.澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁D.鐵鹽用于凈水

分析 A.豆?jié){屬于膠體分散系;
B.有霧的清晨樹林里形成的是膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應;
C.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀;
D.鐵鹽凈水是利用水解生成的氫氧化鐵膠體的吸附雜質的作用;

解答 解:A.豆?jié){屬于膠體分散系,酸湯中含電解質,豆?jié){中加入酸湯做豆腐是利用膠體遇電解質發(fā)生聚沉的性質,與膠體有關,故A錯誤;
B.有霧的清晨樹林里形成的是膠體,陽光照射會析出一條光亮的通路,發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,和膠體有關,故B錯誤;
C.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,與膠體無關,故C正確.
D.因鐵鹽水解生成氫氧化鐵膠體,膠粒吸附帶電,可以吸附水中帶相反電荷的雜質,所以鐵鹽可凈水與膠體有關,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查膠體的性質,明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等,利用膠體性質對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.航天領域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑.N2O4是一種無色氣體,易分解:N2O4(g)?2NO2(g)-Q.N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4•H2O.t℃時,將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中,濃度隨時間變化關系如下表所示:
時間/min051015202530
c(X)/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c(Y)/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
(1)前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為0.04mol•L-1•min-1;該反應的平衡常數(shù)表達式K=c2NO2cN2O4
(2)20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2;重新達到平衡時,NO2的體積分數(shù)B(填字母)
A.增大B.減小C.不變D.無法判斷
(3)用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-(或N2H4+H2O?N2H5++OH-).
(4)相同條件下,1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應.
(5)常溫下,若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序為c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(提示:相同條件下,N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度.)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL,稀釋后溶液的H+物質的量濃度為( �。�
A.ax/100bmol/LB.ax/500bmol/LC.ax/2000bmol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應,測定氧氣的摩爾質量.

實驗步驟如下:①組裝好實驗裝置,檢查裝置的氣密性;②把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質量為a g;③加熱,開始反應,直到產(chǎn)生一定量的氣體;④停止加熱(如圖,導管出口高于液面),并測量收集到的氣體的體積;⑤準確稱量試管和殘留物的質量為b g.回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?將導管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導管口逸出,放開手后有少量水進入導管,表明不漏氣
(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟.
①調整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是②①③(填步驟代號).
(3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?慢慢將量筒下移
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已折算為標準狀況),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質量為(可用含a、b、c的式子表示)22.4abcg/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗.
【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖1所示.

實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面.
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+Cu_CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中.
(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣(鼓氣).
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫.
為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖2的實驗:

(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈.
(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2_2CuO+2SO2
(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)BCD.
A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣.
(1)請寫出用MnO2制取Cl2化學方式MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②(填寫編號).
①只有還原性         ②還原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
(3)若轉移電子的物質的量為0.024mol時,將生成的氯氣通入100.0mL FeCl2溶液中,F(xiàn)eCl2全部被氧化,則原FeCl2溶液的濃度為0.24mol/L.
(4)而實驗室中我們也可以用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣.請配平方程式:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液,需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好將Fe2+全部氧化.
(5)通過MnO2和KMnO4制取氯氣的比較;比較可知,氧化性KMnO4>     MnO2.(填“>”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.氮化硼(BN)是重要的功能材料,常用作陶瓷、涂料等,請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1,基態(tài)N原子中未成對電子數(shù)為3.
(2)電負性B<N(填“大于”或“小于”).
(3)BF3中B的雜化軌道類型為sp2,NCl3分子的立體構型為三角錐形.
(4)高純BF3可由NaBF4(四氟硼酸鈉)熱分解制得,BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對之間的排斥力小于NCl3中孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力.NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc(填字母序號).
a.離子鍵        b.共價鍵       c.配位鍵      d.氫鍵      e.范德華力
(5)一種BN的晶胞結構如圖所示:

該晶體熔點可達3000℃,則其晶體類型為原子晶體,N的配位數(shù)為4,該晶胞邊長為361.5pm,則其密度是25NA×43.615×1083g•cm-1(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.對應燃燒熱概念的說法正確的是( �。�
A.不一定是放熱B.可燃物不一定是1mol
C.單位不一定是KJD.可燃物不一定是氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料,其制備方法和使用途徑較多.

Ⅰ.利用天然氣制備CO和H2混合氣,作為合成氨的原料,其主要反應如圖1:
(1)反應Ⅰ的化學方程式是CH4+H2O=CO+3H2
(2)反應Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2,工業(yè)上選用的是K2CO3(aq),其原因是K2CO3(aq)吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀,碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳,可循環(huán)利用,工業(yè)上除去CO2的反應在加壓下進行,結合化學用語簡述理由在反應CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中,增大壓強,平衡正向移動,有利于二氧化碳的吸收.實驗室除去反應Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2,將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑.
(3)除去CO2后,剩余H2、N2可以合成氨氣:3H2(g)+N2(g)═2NH3 (g)△H<0.L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度.圖3表示L一定時,合成氨的反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系.
①X代表的物理量是溫度.
②判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由:L2>L1,反應3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)中,在x即溫度一定時,增大壓強,平衡正向移動,氫氣的平衡轉化率增大.

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同步練習冊答案
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