Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 相同物質的量的OH^-和CH₃⁺含有相同數(shù)目的電子
• B． 25℃時，pH=13的1.0 LBa（0H）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C． 標準狀況下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、OH^-中含10個電子，而CH₃⁺中含8個電子；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質量均為44g/mol．

解答 解：A、OH^-中含10個電子，而CH₃⁺中含8個電子，故等物質的量的兩者中含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故等物質的量的氯氣與水反應時轉移的電子數(shù)小于與氫氧化鈉反應時轉移的電子數(shù)，故C錯誤；
D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．