下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
實驗事實
理論解釋
A
N原子的第一電離能大于O原子
N原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C＝O之間的夾角為120°
C
金剛石的熔點低于石墨
金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點高于HCl
HF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A

試題分析：N原子2p能級半充滿，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，A周期；B不正確，鍵角是180°；石墨是混合型晶體，C不正確；D不正確，HF分子間存在氫鍵，所以沸點高于氯化氫的，D不正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有①NaCl      ②干冰     ③冰     ④Na2O2    ⑤白磷     ⑥硫磺   ⑦M(jìn)gCl2    ⑧金剛石     ⑨NH4NO3     ⑩SiO2十種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是                     。
（2）既有離子鍵又有共價鍵的是                       。
（3）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

C60以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60等球形分子。
（1）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為      

（2）Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為       
（3）寫試出C60、Si60、N60熔點由高到低的順序為               ，破壞這三種分子所需要的能量順序為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是        
A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由    個硼原子組成，共含有   個B-B鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是
A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．手性催化劑主要催化一種手性分子的合成
B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是(　　)
A．Be2＋中的電子和質(zhì)子
B．Na2O2中的陽離子和陰離子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

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同步練習(xí)冊答案