Question

在一定溫度下將CO和H₂各0.14mol充入到2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0  一段時(shí)間后到達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（H2）/mol	0.11	0.09	0.07	0.07

• A、反應(yīng)前2min的平均速率υ（H₂）=0.0075mol/（L?min）
• B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（正）＞υ（逆）
• C、其他條件不變，充入0.2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)增大
• D、第2～4min、第4～7min，H₂的平均速率：υ（2～4）=υ（4～7）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=

△c

△t

計(jì)算；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C、計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較判斷；
D、結(jié)合反應(yīng)速率概念和圖表數(shù)據(jù)計(jì)算分析．

解答： 解：A、反應(yīng)前2min的平均速率υ（H₂）=

0.14mol-0.11mol 2L

2min

=0.0075mol/（L?min），故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，υ（正）＜υ（逆），故B錯(cuò)誤；
C、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L）   0.07     0.07        0
變化量（mol）    0.0175    0.035    0.0175
平衡量（mol）    0.0525   0.035     0.0175
氫氣轉(zhuǎn)化率=

0.035

0.07

×100%=50%
加入氫氣，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，增加的甲醇小于混合氣體的增加，則平衡后甲醇含量減小，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)合反應(yīng)速率概念和圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第2～4min氫氣反應(yīng)速率=

0.11mol-0.09mol 2L

4min-2min

=0.005mol/L?min，第4～7minH₂的平均速率=

0.09mol-0.07mol 2L

7min-4min

=0.0033mol/L?min，不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算分析判斷，主要是影響因素分析判斷和計(jì)算方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．