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【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內的N2O4平均反應速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數____（填“增大、不變或減小”）。

【答案】＜ C 25% 0.1mol·L—1·s—1 減小

【解析】

（1）T1溫度下，D點到平衡點A，N2O4的體積分數增大，反應逆向進行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分數減小，平衡正向移動，升高溫度，平衡常數增大，A、B、C點中平衡常數K的值最大的是C點；

，x=0.5，T2時N2O4的平衡轉化率為；若平衡時間為5s，則此時間內的N2O4平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分數減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）①和②形成的最簡單化合物的結構式是__________，該分子的空間構型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外層電子的排布式 _________ ，原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機溶劑，判斷其屬于 _______ （填“極性”、“非極性”）共價鍵，_________ 分子（填“極性”、“非極性”）。

（3）某元素3P亞層上只有一個電子，判斷其離子與②，⑤離子半徑大小 ______ （用微粒符號表示），寫出該元素單質與元素③最高價氧化物對應水合物反應的化學方程式：________。

（4）設計一個實驗方法：比較⑤與⑥單質氧化性的強弱，填入下表。

實驗步驟

________

實驗現象

________

實驗原理

________

實驗結論

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為__________，其反應類型為__________；

（2）D的化學名稱是__________，由D生成E的化學方程式為__________；

（3）J的結構簡式為__________；

（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可)；

（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2一苯基乙醇：

反應條件1為__________；反應條件2所選擇的試劑為__________；L的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。

（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】礦物斜長石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。

（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是___；從原子結構方面去分析鈉元素的金屬性強于鋁元素的原因是___。

（3）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：

時間(h)

熔出率

溫度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950℃

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

―

①分析以上數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號）。

a．充分攪拌 b．延長反應時間

c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應平衡常數K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質量分數為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　�。�

A.該反應平衡常數的表達式為K=c（H4SiO4）

B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應

C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學元素。

(1)a和c的I1大小關系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成對電子數最多的是______(填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：______。

(3)根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題。

鋰

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號表示和j形成的一種化合物的化學式：______。

②Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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