據(jù)報(bào)道我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是
 
185
72
Hf（鉿），它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A、257B、113
C、41D、257
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
解答： 解：
 
185
72
Hf的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)5為18，中子數(shù)=185-72=113，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為：113-72=41，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義和粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2與Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)．
（1）H2在Cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知斷開1mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431kJ的熱量，試求1mol H2和1mol Cl2反應(yīng)的能量變化為
 
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．反應(yīng)Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，判斷下列有關(guān)說法的正確組合是：（　�。�
①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As、Sn2+＞Fe2+；
③反應(yīng)Ⅰ中每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④反應(yīng)Ⅰ中M為OH-；
⑤反應(yīng)Ⅰ中SnCl62-是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)Ⅱ中Sn4+是氧化產(chǎn)物；
⑥氧化性：H3AsO3＞Fe3+＞Sn4+．
A、①③B、①③⑤
C、②④⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負(fù)極
D、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在CO和CO2兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，則 CO與CO2的分子數(shù)之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、在使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
D、在能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為2NA
C、常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D、常溫、常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿．則甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若產(chǎn)物丙和丁都可在一定條件下還原CuO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
Ⅱ．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、E三種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
 
 （填具體離子）；
（2）由A、B、C三種元素的原子按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有
 
．

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