【題目】關(guān)于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是(　　)

A.25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】

A、氨水中存在平衡NH3·H2O＋OH－，若pH＝11，則c()＝c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，則Kb(NH3·H2O)＝ mol·L－1＝1×10－5mol·L－1；

B、加入CH3COONa固體抑制氨水的電離，即氨水的電離平衡左移，溶液中的值變大；

C、溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液為NH4Cl溶液，由于的水解，c(Cl－)>c()，溶液顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)溶液的電中性，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A.標(biāo)況下，22.4 L C2H2中所含的π鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA

B.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且高低順序?yàn)?/span>HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應(yīng)：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為處的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體　④水�、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是

容器

編號(hào)

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時(shí)v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì)：

下列說法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學(xué)方程式___。

(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說明非金屬性的強(qiáng)弱順序是__。

(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A.試劑X為鐵粉

B.試劑Y為稀鹽酸，操作②是過濾

C.操作③是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

D.可用K3Fe(CN)6溶液來檢驗(yàn)“溶液1”中的主要陽離子

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