Question

【題目】溶液中的化學反應大多數(shù)是離子反應，根據(jù)要求回答問題

（1）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因________、_________；

②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為__________________________________________；

（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為 > > > > (填序號).__________

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，水電離出來的c（OH-）=____________.

（4）常溫下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液顯 _________（填“酸”“堿”“中”）性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。

Answer 1

【答案】CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) ⑤＞④＞②＞③＞① 10-8 中性(或“中”) Ka =

【解析】

（1）①碳酸鹽是一種強堿弱酸鹽，水解顯堿性，②Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32水解導致溶液呈堿性且第一步水解大于第二步；

（2）①是弱堿部分電離，存在電離過程；②③④⑤都是銨鹽是強電解質(zhì)完全電離，存在水解過程，依據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解平衡移動的影響因素解答；

（3）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中的氫氧根離子是水電離，根據(jù)Kw計算水電離的c（OH-）；

（4）據(jù)電荷守恒進行判斷，據(jù)電離常數(shù)表達式進行計算。

（1）① 碳酸鹽是一種強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性，使鹽堿地顯堿性，水解的離子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

②Na2CO3為強堿弱酸鹽,CO32水解導致溶液呈堿性，溶液中的電離和水解有： Na2CO3=2Na++ CO32，CO32+H2OH CO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，H2OOH+H+

根據(jù)鹽的水解程度很小且第一步水解大于第二步可知：溶液中離子濃度大小順序c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)；

（2）假設各種溶液的濃度均為1mol/L，②③④⑤都是銨鹽是強電解質(zhì)完全電離，④⑤電離產(chǎn)生的銨根離子濃度約為2mol/L，④碳酸根離子和銨根離子發(fā)生雙水解相互促進，所以⑤＞④；②③電離產(chǎn)生的銨根離子的濃度約為1mol/L，②中硫酸氫根電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨根離子的水解，所以②＞③；①是弱電解質(zhì)只有小部分電離，銨根離子濃度遠遠小于1mol/L，所以銨根離子濃度由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①，

故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①；

（3）pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，該混合液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的c(OH)=Kw/c(H+)=1014/106mol/L=108mol/L，

故答案為：1×108；

(4)由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，已知溶液中c(CH3COO)═c(Na+),則c(H+)=c(OH)，即溶液顯中性，呈中性則c(H+)=c(OH)=107mol/L，c(Na+)=c(CH3COO)=0.005mol/L，所以用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka==，

故答案為：中；