19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
B．氨水中：Al3+、K+、F-、NO3-
C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 A．Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液，顯堿性；
B．氨水中含氫氧根離子；
C．pH=1的溶液，顯酸性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．氨水中含氫氧根離子，不能大量存在Al3+，故B錯誤；
C．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO-，故C錯誤；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　�。�
A．a極與電源的正極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D．a電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對應正確的是（　�。�
A．
曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢
B．
曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
C．
曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
D．
曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應過程中，Zn2+濃度的變化趨勢（假設反應過程中溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
B．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
D．水電離的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．HCl與NaOH反應的中和熱△=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
D．一定條件下，0.2molSO2（g）與0.1molO2（g）混合充分反應時放出的熱量為18kJ，則有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀如圖，K閉合時下列判斷不正確的是（　�。�
A．d電極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因
D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備Mg0和Al2O3，其工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）產(chǎn)品M是Mg0，物質(zhì)A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）由沉淀E轉化為產(chǎn)品N的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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