(8分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：
KClO3 ＋HCl（濃）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋ 
⑴請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
⑶產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol。
⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的       倍。

(1) 2、4 、2、2、1、2  H2O  (2) ②  (3) 0.2  (4) 2.6

解析試題分析：（1）根據(jù)化合價升降法2KClO3 ＋4HCl（濃）＝2KCl ＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（2）從濃鹽酸的化合價可知，既有升高的又有不變的，所以表現(xiàn)出來的是酸性和還原性。
（3）根據(jù)化合價可以判斷出產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.2mol電子。
（4）1molClO2轉(zhuǎn)移5mol電子，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，則質(zhì)量相同的ClO2和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為=2.6。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：本題注意在配平時，HCl不僅是還原劑，還起酸的作用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實驗室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
則反應(yīng)4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
．
②電化學(xué)氧化法電解時的陽極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為
1.57kg
1.57kg
kg（計算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為
Fe
Fe

②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
B
B

A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng) C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
甲酸
甲酸
．此實驗中濃硫酸的作用是
脫水劑
脫水劑
．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
此反應(yīng)屬于
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
③含有6個碳原子的A的同系物共有
8種
8種
種．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林長春實驗中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：

KClO3 ＋HCl（濃）＝KCl ＋ClO2↑＋Cl2↑＋  

⑴請完成該化學(xué)方程式并配平 （未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

⑶產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol。

⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的        倍。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08上海閩行區(qū)模擬)(8分)實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

 KClO3 + HCl → KCl + Cl2↑+ H2O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

    KClO3 +    HCl →     KCl +    Cl2 ↑+    H2O

（2）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是                （填寫編號）。

 ①只有還原性     ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）若產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為                    。

（4）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成氯氣0.15mol,則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                。

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