【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項正確；

B．由反應(yīng)①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項正確；

C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；

D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________。

(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空間構(gòu)型是_____________________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_______________。

(4)鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點遠(yuǎn)高于鈣，其原因是_____。

(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。

(6)某離子晶體XY2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B.可以用溴水檢驗乙烷中是否含有乙烯

C.1 mol 甲烷在光照條件下最多能與 2 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

D.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個電子

D. 相對原子質(zhì)量為78.96

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是

①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3

A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業(yè)上的主要用途是__。

（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應(yīng)的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學(xué)式為__。

（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應(yīng)中每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__，檢驗Fe3＋是否完全被還原，應(yīng)選擇__(填標(biāo)號)。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

（4）加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，其目的為__。

（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。某化工廠采用下列方案制備Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大氣污染物），工藝流程如圖：

①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O

②在酸性條件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-

(1)為加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任寫一種）。

(2) “制漿”過程中生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式是___。

(3)該工藝流程中需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，則會導(dǎo)致___。

(4)Ca(NO2)2樣品純度的測定

①準(zhǔn)確稱取1.50gCa(NO2)2樣品配成250ml的溶液，取25mL于錐形瓶中，加入過量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)。

②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至無色，消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計算樣品中Ca(NO2)2的純度，寫出計算過程___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某藥物G，其合成路線如下：

已知：①R-X+ ②

試回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(2)下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性 B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。

(4)請設(shè)計以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)； ②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

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