Question

實驗中的下列操作敘述正確的是

1. A.
   用濃硫酸配制稀硫酸時，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容
2. B.
   蒸餾操作時，需要將溫度計水銀球插入到蒸餾液體的液面以下
3. C.
   用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
4. D.
   蒸餾時沸石的作用是防止液體受熱時突然沸騰

Answer 1

D
分析：A、在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，濃硫酸稀釋放出大量的熱，影響溶液體積，容易發(fā)生危險；
B、溫度計測量的是蒸汽的溫度；
C、溶液蒸發(fā)結(jié)晶剩余液體利用余熱蒸干；
D、液體加熱通常加熱沸石防止暴沸．
解答：A、濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容，濃硫酸稀釋放出大量的熱，冷卻到室溫導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，容量瓶受熱不均，可能導(dǎo)致容量瓶破裂．故A錯誤；
B、蒸餾操作中，溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；
C、蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，若水分全部蒸干，固體會受熱不均向外迸濺，所以利用余熱蒸干，故C錯誤；
D、液體加熱通常加熱沸石防止液體受熱時突然沸騰，故D正確．
故選D．
點評：本題考查實驗基本操作，難度不大，掌握中學實驗基本操作，注意濃硫酸的稀釋操作，容量瓶一般只能用來配制溶液，不用來稀釋或溶解藥品．