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13.ClO2是一種黃色氣體,極易爆炸,有多種制名方法,較安全的是:NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1.

分析 NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2,其中Cl元素的化合價降低,則SO2中S元素的化合價升高,則NaClO3為氧化劑,SO2為還原劑,根據(jù)氧化劑還原劑得失電子守恒計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比.

解答 解:NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2,其中Cl元素的化合價由+5→+4,降低1價,則NaClO3為氧化劑,SO2中S元素的化合價由+4→+6,升高2價,則SO2為還原劑,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,
故答案為:2:1.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意從化合價的角度分析,計算時注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.近年來,國際原油價格大幅上漲,促使各國政府加大生物能源生產(chǎn),其中乙醇汽油已進(jìn)入實用化階段.
(1)柴油是含C15~C18的碳?xì)浠衔锏幕旌衔�,這些碳?xì)浠衔飳儆谟袡C物中的烴類.
(2)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化成X,X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO.
(3)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成Y,Y含有官能團(tuán)的名稱是羧基.在濃硫酸作用下,乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH?CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)現(xiàn)有兩瓶無色液體,分別盛有Y、W,只用一種試劑就可以鑒別,該試劑可以是石蕊試液或碳酸鈉溶液.
(5)工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷  ,該反應(yīng)的原子利用率為100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O2Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比約為( �。�
A.1:2B.1:5C.1:10D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是(  )
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活動性不同的金屬
B.由CH4、O2和KOH構(gòu)成的燃料電池中,通入CH4的電極為正極
C.原電池工作時,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),化合價降低
D.銅鋅原電池工作時,當(dāng)有13 g鋅溶解時,電路中有0.4 mol電子通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.關(guān)于氯水的敘述不正確的是( �。�
A.氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B.新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)
C.久置的氯水,溶液的PH會變小
D.向氯水中滴加紫色石蕊試劑,溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,假若混合溶液的體積是酸、堿溶液體積的加和,則溶液中的c(H+)(  )
A.0.9mol/LB.0.18mol/LC.0.42mol/LD.0.84mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.膠體分散系在日常生活中很常見.下列說法不正確的是( �。�
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體
B.蛋白質(zhì)溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1~100 nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,
(2)A與E形成化合物的電子式為,
(3)比較C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示):HClO>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如圖兩個裝置中,溶液體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上通過0.02mol電子,若不考慮鹽水解和溶液體積的變化,則下列敘述正確的是( �。�
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.電極總質(zhì)量的變化:①增加,②減小
C.溶液的pH變化:①增大,②減小
D.電極反應(yīng)式:①裝置中的陽極:4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②裝置中的負(fù)極:2H++2e-→H2

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同步練習(xí)冊答案
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