17．下列物質(zhì)在水溶液中沒有漂白作用的是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．NaOHD．SO2

分析 Na2O2、Cl2的水溶液可生成具有漂白性的H2O2、HClO，均具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，SO2不具有強(qiáng)氧化性，但它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：Na2O2、Cl2的水溶液可生成具有漂白性的H2O2、HClO，具有漂白性；
SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，
只有NaOH不具有漂白性，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查具有漂白性的物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族．據(jù)此回答下列問題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式．實(shí)驗(yàn)室制取該種物質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（3）寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在常溫、常壓下，將10mL某氣態(tài)烴與80mL氧氣（過量）的混合物點(diǎn)燃燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原來的狀況時(shí)，測(cè)得氣體的體積為60mL，則該氣態(tài)烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．C3H8B．C8H16C．C8H8D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①通適量Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液．正確的步驟順序是（　�。�
A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是①③．
①酸性：H2S＞H2Se   ②堿性：Na2S＞NaHS    ③堿性：HCOONa＞CH3COONa  ④水的電離程度：NaAc＜NaAlO2  ⑤溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO4＜NaHCO3＜NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．200mL　1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA
C．室溫下，1L　pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-數(shù)目為0.2NA
D．室溫下，1L　pH=1的鹽酸中，由水電離的H+數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．升高溫，下列溶液的pH不變的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一不飽和的K0H溶液，加入xmolK2O或ymolK2O2或zmolK0H，均恰好得到同溫度下的飽和K0H溶液，則x、y、z的關(guān)系正確的是（　�。�
A．z＞y＞xB．x=y＞2zC．x=y＜$\frac{z}{2}$D．x=y＞$\frac{z}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將氯水分別滴加到盛有下列物質(zhì)的試管中，沒有明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．石灰石粉末C．硝酸銀溶液D．硫酸鈉溶液

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