精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是

       A.1 mol     B.0.5 mol  C.0.25 mol               D.0.125mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示.
元素 X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合價 +1 -2 -2,+6 -4,+4
請回答:
(1)W在元素周期表中的位置是
第二周期、ⅣA族
第二周期、ⅣA族

(2)W單質能與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應,其反應的化學方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)X2Y2可與WY2發(fā)生反應,若反應中轉移電子數為3.01×1023,則所得氣體產物的體積是
5.6L
5.6L
(標準狀況).
(4)X、Y、Z三種元素可組成質量比為5.75:8:4的某種化合物.實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是:取少量含該陰離子的溶液,
先加入鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2,如生成沉淀
先加入鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2,如生成沉淀
,則證明原溶液中含有該陰離子.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數依次增大,其原子半徑及主要化合價如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期,Y、W處于同一主族。

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.102

主要化合價

-4,+4

-2

+1

-2,+6

請回答:

1.X位于元素周期表的             ,畫出Z原子結構示意圖         

Z2W是離子晶體,寫出其電子式            。

2.X單質能與某酸(H2WY4)的濃溶液發(fā)生反應,產物有XY2、WY2和水,

其反應的化學方程式為                                             ;

3.Z2Y2可與XY2發(fā)生反應可給潛水艇供氧,其反應的化學方程式為              ;

若反應中轉移電子數為3.01×1023,則所得氣體產物的體積是       (標準狀況)。

4.Y、Z、W三種元素可組成質量比為5.75 :8 : 4的某種化合物。實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是:取少量含該陰離子的溶液,                 ,則證明原溶液中含有該陰離子。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣西北海市合浦縣教育局高一下學期期中化學試卷 (帶解析) 題型:填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數依次增大,其原子半徑及主要化合價如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期,Y、W處于同一主族。

元素
X
Y
Z
W
原子半徑/nm
0.077
0.074
0.186
0.102
主要化合價
-4,+4
-2
+1
-2,+6
請回答:
【小題1】X位于元素周期表的           ,畫出Z原子結構示意圖        ,
Z2W是離子晶體,寫出其電子式          。
【小題2】X單質能與某酸(H2WY4)的濃溶液發(fā)生反應,產物有XY2、WY2和水,
其反應的化學方程式為                                            
【小題3】Z2Y2可與XY2發(fā)生反應可給潛水艇供氧,其反應的化學方程式為              
若反應中轉移電子數為3.01×1023,則所得氣體產物的體積是      (標準狀況)。
【小題4】Y、Z、W三種元素可組成質量比為5.75 : 8 : 4的某種化合物。實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是:取少量含該陰離子的溶液,                 ,則證明原溶液中含有該陰離子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆廣西北海市合浦縣教育局高一下學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數依次增大,其原子半徑及主要化合價如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期,Y、W處于同一主族。

元素

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.102

主要化合價

-4,+4

-2

+1

-2,+6

請回答:

1.X位于元素周期表的             ,畫出Z原子結構示意圖          ,

Z2W是離子晶體,寫出其電子式           

2.X單質能與某酸(H2WY4)的濃溶液發(fā)生反應,產物有XY2、WY2和水,

其反應的化學方程式為                                             

3.Z2Y2可與XY2發(fā)生反應可給潛水艇供氧,其反應的化學方程式為               ;

若反應中轉移電子數為3.01×1023,則所得氣體產物的體積是       (標準狀況)。

4.Y、Z、W三種元素可組成質量比為5.75 : 8 : 4的某種化合物。實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是:取少量含該陰離子的溶液,                  ,則證明原溶液中含有該陰離子。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示.
元素 X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合價 +1 -2 -2,+6 -4,+4
請回答:
(1)W在元素周期表中的位置是______.
(2)W單質能與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應,其反應的化學方程式為______.
(3)X2Y2可與WY2發(fā)生反應,若反應中轉移電子數為3.01×1023,則所得氣體產物的體積是______(標準狀況).
(4)X、Y、Z三種元素可組成質量比為5.75:8:4的某種化合物.實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是:取少量含該陰離子的溶液,______,則證明原溶液中含有該陰離子.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案