1．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱，1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱稱為中和熱

分析 A、熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；
B、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強則表示在常溫、常壓下測得的數(shù)據(jù)；
C、根據(jù)書寫熱化學方程式的書寫方法分析；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量．

解答 解：A、熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，故A錯誤；
B、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強則表示在常溫、常壓下測得的數(shù)據(jù)，故B錯誤；
C、書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳元素須轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故1 mol碳燃燒所放出的熱量不一定為燃燒熱，中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，若為濃的強酸或強堿，則放出的熱量會偏高，故D錯誤，
故選C..

點評 本題考查了熱化學方程式的含義、燃燒熱和中和熱的概念，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列分子數(shù)最少的是（　　）
A．標準狀況下2.24L氨氣B．0.8mol氧氣
C．3.6g水D．含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．空氣中的污染物主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，CO、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有人設想，用硫SO2-碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
①一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同溫度下，若向2L密閉容器中開始加入的HI（g）物質(zhì)的量是原來的2倍，則AB是原來的2倍．（填字母編號）
A．平衡時I2的物質(zhì)的量        B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間              D．平衡時H2的體積分數(shù)
②反應Ⅲ平衡常數(shù)表達式為K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能說明該反應恒容下達到平衡的標志是BC（填字母）
A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變         D．密閉容器中氧氣的體積分數(shù)不變
③在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體可制備CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（2）為減少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可轉(zhuǎn)化為CaSO4．化學方程式為2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想不能實現(xiàn)的依據(jù)：該反應是焓增熵減的反應，所以在任何溫度下都不自發(fā)．
②已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．晶體硅制太陽能電池是發(fā)展低碳能源的重要舉措．晶體硅的主要制備步驟如下：
（一）用石英砂（含有少量Fe2O3、A12O3雜質(zhì)）為原料制二氧化硅；
（二）高溫下用碳還原二氧化硅制粗硅；
（三）粗硅提純：
方案Ⅰ：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl
方案Ⅱ：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;460-500℃\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;電爐\;}}{鋁絲}$Si+4HCl
試回答下列問題：
（1）要除去石英砂中的少量雜質(zhì)，所用試劑為HCl（填名稱）；
（2）寫出步驟二中發(fā)生反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）粗硅提純必須在無氧氛圍中進行，原因是①硅易被氧化成二氧化硅；②防止O2進去與H2混合引起爆炸；
（4）氫氣可由天然氣與水反應生成：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0．
①要提高CH4的利用率，可采取的措施是通入足量水；降低壓強； （至少寫兩條）
②在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入5mol甲烷和6mol水蒸氣，一段時間后，測得平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%，試計算該溫度下平衡常數(shù)K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要．
（1）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（2）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應，不同時間容器內(nèi)n（C8H10）如表：
時間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
①當反應進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內(nèi)氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）用惰性電極電解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．電解過程中，葡萄糖酸在陽極生成，對應的電極反應式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．T K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2，發(fā)生反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K時起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol A，該溫度下再達到平衡時0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)實驗事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復常溫，放出的熱為：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（　　）
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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