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短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:
A________、B________、C________、D________。
(2)E在元素周期表中的位置:_________________________________________________。
(3)F離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________________________________________________。
(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。
(5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實是________(舉一例)。

(1)氫 碳 氧 鈉
(2)第三周期第ⅥA族
(3)
(4)甲烷
(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(6)弱 氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫等(合理答案均可)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:___________________________________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。
a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3     d.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為________>________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________C,寫出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素,A能與D組成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D的核外電子排布與Al3相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸,試回答:
(1)寫出上述四種元素的名稱:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用電子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ __________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有H、D、T三種原子,各自可形成雙原子分子H2、D2、T2,請?zhí)顚懴铝懈黝}。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的密度之比為________。
(2)相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中,質(zhì)子數(shù)之比為________。
(3)各1 g三種單質(zhì)中,它們的質(zhì)子數(shù)之比為________。
(4)同溫同壓下,1 L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________,C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E�、跡和F形成的化合物中,E顯正價�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序為________,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲元素的原子序數(shù)是11,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空:
(1)10Be和9Be________。
a.是同一種原子
b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)
(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,此化合物的電子式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等;Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時,溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因:____________________。
(3)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號),下列可以驗證這一結(jié)論的是________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為________(用化學(xué)式表示,下同);Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序為________;X、Z、W的最簡單氫化物中,沸點最高的是________。

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