Question

10．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• D． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液顯酸性，說(shuō)明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，結(jié)合物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，溶液的pH大于7，說(shuō)明HA的電離程度小于NaA水解程度，根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液顯酸性，說(shuō)明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），弱電解質(zhì)的電離較微弱，結(jié)合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．將0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，溶液的pH大于7，說(shuō)明HA的電離程度小于NaA水解程度，電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物料守恒、電荷守恒的靈活運(yùn)用，弱酸及其強(qiáng)堿鹽混合溶液中要根據(jù)溶液酸堿性確定酸的電離程度和鹽水解程度相對(duì)大小，題目難度不大．