Question

11．利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

（1）制取Cl₂的裝置中，連接橡皮管的目是保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（2）乙裝置中干燥的紅色布條不褪色，丙裝置中濕潤(rùn)的紅色布條褪色的現(xiàn)象說(shuō)明了氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
（3）丁裝置中少量氯氣通入KI溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱比較：Cl₂＞I₂（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）己裝置的作用是尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．漂白粉溶于水后，與空氣中CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，說(shuō)明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)針頭的作用判斷壓強(qiáng)的大小，氣體的壓強(qiáng)有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；
（2）依據(jù)氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性解答；
（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷；
（4）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，可以用氫氧化鈉吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）漂白粉為混合物，主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，結(jié)合強(qiáng)酸制備弱酸解答．

解答 （1）利用橡皮管連接后，分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)氣壓相等，有利于液體流下，
故答案為：保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中液體順利流下；
（2）氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，通入到乙中的氯氣為干燥氯氣，所以不能使紅色布條褪色，通入丙中的氯氣與濕潤(rùn)布條中的水反應(yīng)生成據(jù)有漂白性的次氯酸，所以有色布條褪色；
故答案為：氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，反應(yīng)離子方程為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，所以氯氣氧化性大于碘，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；＞；
（4）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，需要進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：尾氣處理；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）漂白粉為混合物，主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式：Ca（ClO）₂，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；＜；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，漂白粉成分、漂白原理，熟悉制備氯氣的原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意漂白粉主要成分、有效成分，題目難度不大．