在一定溫度下，定容密閉容器中發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內氣體壓強不再變化
B、混合氣體的密度恒定不變
C、混合氣體的顏色不再變化
D、v正（H2）=v逆（HI）
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、容器內氣體壓強始終不變化，故A錯誤；
B、定容密閉容器中，混合氣體的密度始終恒定不變，故B錯誤；
C、混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，故C正確；
D、速率之比與計量數(shù)不成正比，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或描述中，不符合實際的是（　　）
A、醫(yī)用藥品應在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存
B、反應中的某一物質的轉化率α（B）增大，則該反應的平衡常數(shù)K一定增大
C、向一堆篝火“鼓風”，有助于它繼續(xù)燃燒下去
D、微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解，而MnO2的質量在反應前后并沒發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH 
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：
 
．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：
 
．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是
 
，此時發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①
 
．②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）Q元素在元素周期表中屬于
 
區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為
 
．
（3）RY2的電子式為
 
，Z3+的離子結構示意圖為
 
．
（4）RQ2Y2的結構式為
 
，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質量為
 
g．
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質．該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A、離子化合物中不一定含有離子鍵
B、單質分子中均不存在化學鍵
C、由C元素形成的單質不一定是原子晶體
D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是7個基本物理量之一
B、18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L
C、27 g Al約含有6.02×1023個鋁原子
D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固體的質量為5.85 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三種元素主族序數(shù)之和為15，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬性：X＜Z
B、原子半徑：X＜W＜Z＜Y
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z
D、單質Y常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外層電子數(shù)都為1：；B、C同周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能劇烈反應生成A單質，所得溶液中含有與氖原子電子層結構相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A．
 
B．
 
 C．
 
D．
 

（2）B單質與D單質加熱反應后生成的化學式為
 

（3）由A、B、C、D、共同組成的化合物的化學式是
 
．

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