【題目】下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是(　　)

A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C

【答案】A

【解析】原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要減輕大氣污染，必須加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣等的治理．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請(qǐng)列舉兩種： ．
（2）煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H2 ， 就是煤的氣化過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）室內(nèi)空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是；由建筑和裝修產(chǎn)生的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問題：

X

Y

Z

W

（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_____；

（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_____；

（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問題:

(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO

②沸點(diǎn):NO2(21℃)，NO(-152℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為______________________________。

②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標(biāo)號(hào))。

A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___c、b(填標(biāo)號(hào))。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wX

d.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2 e.關(guān)閉K1，停止通入NO2

④裝置B的作用是__________________________________。

(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為____________________________。

②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。

③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

玻璃管質(zhì)量/g

Fe質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管+固體)/g

m

1.12

m+1.52

綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:

（1）二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合價(jià)為________________。

（2）已知：步驟①中涉及的主要反應(yīng)是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________。

（3）濾渣1的主要成分為MgO和_____(填化學(xué)式)；濾渣2的成分是______(填物質(zhì)名稱)。

（4）步驟④，向?yàn)V液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）經(jīng)步驟④酸化后的溶液中獲得Na2Cr2O7·2H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。

（6）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，可向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理。若處理20m3的Cr2O72-酸性廢液，需要綠礬166.8g，則原廢液中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時(shí)，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重；再通過石灰水，石灰水增重。

經(jīng)測(cè)定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

(1)該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D．

(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；合成E的反應(yīng)類型_______________；

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母；

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

________________、_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請(qǐng)回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是(填序號(hào))。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。
（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案