【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】A、根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有4molSi－O鍵，即0.1molSiO2晶體中含有0.4molSi－O鍵，故A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，因此56g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=8/3mol，故B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、假設(shè)18g全部是H218O，含有中子物質(zhì)的量為18×(0＋10)/20mol=9mol，假設(shè)18g全部是D2O，D為2H，含有中子物質(zhì)的量為18×(2＋8)/20mol=9mol，因此18g此混合物中含有中子物質(zhì)的量為9mol，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①______________________；②________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞________，再打開(kāi)活塞________，才能使NO2氣體充滿(mǎn)②試管；當(dāng)氣體充滿(mǎn)②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)：OH－+H+=H2O

C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A.CaO
B.Na2O2
C.SiO2
D.Mn2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液

有紅褐色沉淀

膠體遇強(qiáng)電解質(zhì)聚沉

B

將SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先變紅后褪色

SO2具有漂白性

C

將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

銅絲由黑變紅

乙醇被還原

D

向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣

產(chǎn)生白色沉淀后溶解

Al(OH)3與堿反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號(hào)�；卮鹣铝袉�(wèn)題時(shí)，涉及元素書(shū)寫(xiě)的請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)。

(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________�；鶓B(tài)Q2＋中未成對(duì)電子數(shù)為________；R和Y的簡(jiǎn)單離子與Na＋半徑大小順序?yàn)?/span>________。

(2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3＋的方法是_____________________________。

(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉又稱(chēng)硫化堿，為無(wú)色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)工業(yè)硫化鈉的純化

將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進(jìn)行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過(guò)濾，冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱(chēng)是_______，該過(guò)程中回流40min的目的是_______________________________。

(2)硫代硫酸鈉的制備

稱(chēng)取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開(kāi)分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當(dāng)調(diào)節(jié)該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，停止通入SO2氣體，對(duì)反應(yīng)后落液進(jìn)行后續(xù)處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。

①適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通入SO2一段時(shí)間后，溶液中會(huì)生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率，原因是_______________________。

③為提高產(chǎn)品純度，節(jié)約原料，m=____g；

④反應(yīng)結(jié)束后，需對(duì)溶液進(jìn)行后續(xù)處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、_____、烘干。稱(chēng)量所得產(chǎn)品，質(zhì)量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。

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