10．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，通常用于攪拌、引流等．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B．從食鹽水中提取NaCl
C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2
D．配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液

分析 A．用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；
B．從食鹽水中提取NaCl，用到過濾和蒸發(fā)操作；
C．無(wú)需使用玻璃棒；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒攪拌和引流．

解答 解：A．用pH試紙溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH試紙上觀察，故A正確；
B．從食鹽水中提取NaCl，用到過濾和蒸發(fā)操作，分別用玻璃棒進(jìn)行引流和攪拌，故B正確；
C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2不需要使用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液用玻璃棒攪拌和引流，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意常見化學(xué)基本操作以及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑X 試劑Y
 A 驗(yàn)證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì) NaOH溶液Br2水 
 B 檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2 BaCl2溶液品紅溶液 
 C 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液 KMnO4溶液 
 D 驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液 KI溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖1所示反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，Y的化學(xué)式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖2），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（Ⅰ）隨時(shí)間（t）的變化如圖3所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，溶液中的H+向Cu極移動(dòng)（填Cu或Al）；t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請(qǐng)回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若pH=7，HA是強(qiáng)酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是C（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+．
（4）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）和H2O．
②當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．中學(xué)無(wú)機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關(guān)系的金屬有Na（寫1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關(guān)系的非金屬有C、S（寫2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關(guān)系的A有Na、S（寫2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
①若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1．
②若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達(dá)到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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