Question

（15分）寫出常溫時，下列反應的熱化學方程式：

（1）3molNO₂(g)與1mol H₂O(l)反應生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ。

（2）用CO還原1mol Fe₂O₃，放熱24.8 kJ。

（3）1molHgO(S)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。

（4）0.2mol NaOH與稀H₂SO₄完全反應放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應中和熱的熱化學方程式：

（5）0.1g H₂完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式：

 

Answer 1

3NO₂(g) + H₂O(l) =2HNO₃(aq)  +NO (g) △H=-138KJ/mol

Fe₂O₃(s) +3CO(g)  ="2Fe(s) " +3CO₂ (g) △H=-24.8KJ/mol

HgO(s) ="Hg(l) " +1/2 O₂(g) △H=+90.7KJ/mol

NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq) =Na₂SO₄(aq)  +H₂O (l) △H=-57.3KJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(l) △H=-24.2KJ/mol

解析:略