當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（   ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B

試題分析：保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動，這說明該反應(yīng)一定是體積不變的，因此選項B正確；選項ACD如果是保持溫度和壓強(qiáng)不變，則向容器中充入氬氣，平衡一定移動，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響，是通過改變物質(zhì)的濃度引起，所以在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響時，需要分析壓強(qiáng)的改變是否會引起濃度的變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示可逆反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是
A．a(chǎn)表示有催化劑，而b無催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度高
C．若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n=l
D．反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是
A．m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱B．m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱
C．m+n>p+q,正反應(yīng)放熱D．m+n<p+q, 正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。請回答：
（1）工業(yè)上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此時反應(yīng)將               。
A．向正方向移動       B．向逆方向移動       C．處于平衡狀態(tài)  
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）改變下列條件，能同時加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是         
A．使用催化劑            B．縮小容器體積
C．降低溫度              D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡。若升高溫度，則
①正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學(xué)平衡向__________________移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應(yīng)變______________（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質(zhì)量_______化學(xué)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（  ）
　
X
Y
W
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH ＞0
C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，則下列說法中正確的是
A．x=2，T1>T2，P2>P1
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達(dá)式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：        
Ａ．容器中壓強(qiáng)不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是          （填代號）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法不正確的是(    )
A．Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．Y軸表示C的濃度
C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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