下列操作或儀器的選用正確的( )

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.強酸跟強堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ,熱化學方程式為:C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1

C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱

D.表示中和熱的離子方程式為:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明,不是分散系

B.“冰水混合物”是一種分散系

C.分散系有的是純凈物,有的是混合物

D.分散系都是混合物,按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),分散系的組合可能有9種方式

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是( )

A.CH3OH的燃燒熱為-192.9 kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.由②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH >-192.9 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷(解析版) 題型:實驗題

a.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+(滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當),然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟I:稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①選用滴定管為 (填“甲”或“乙”)。

 

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時,酚酞指示劑由 色變成 色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1· L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

b .在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是( )

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差

B.為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.1.0L 1.0mol·L -1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,23gNO2中所含的氧原子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下,11.2LCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

如圖,隔板K可左右移動,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時K 停在0處,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡后,恢復至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.達平衡后,K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間

B.若平衡時K在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處

C.達到平衡時,甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項與化學平衡移動原理無關(guān)的是( )

A.收集Cl2用排飽和食鹽水的方法

B.加催化劑,使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3

C.可用濃氨水和NaOH(s)快速制取氨氣

D.加壓條件下有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL,所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L

B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL

C.0.270 kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2 mol

D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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