Question

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器                       。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請完成該反應方程
___MnO₄^- + __H₂O₂ + ___H⁺  → ___Mn²⁺  + __H₂O  + __  _____
（3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是                   
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 試 劑	實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
探究不穩(wěn)定性

 

Answer 1

Ⅰ（1）250ml容量瓶  滴定管或移液管（2分）
（2）2  5  6  =  2  8  5O₂（2分）（3）溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）
（4）8.5CV/ρ ﹪（2分）（其它合理答案也給分） （5）偏低（1分）
Ⅱ

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 試 劑	實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性	淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍
探究不穩(wěn)定性	二氧化錳	產(chǎn)生能使帶火星的木條變藍的氣體

（每空1分）

解析試題分析：Ⅰ、（1）容量瓶是一種定容儀器，可以準確量取250mL的液體，故答案為：250ml容量瓶  滴定管或移液管；（2）雙氧水遇到強氧化劑高錳酸鉀時表現(xiàn)強的還原性，反應的實質是：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂ ，故答案為：2；5；6；2；8；50₂ ；（3）高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體，高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中滴定雙氧水時，當達到滴定終點時，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪；
（4）根據(jù)高錳酸鉀和雙氧水反應的方程式，設雙氧水的物質的量為n，則
2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂
2          5
cV×10^﹣3mol      n
則
解得n=2.5cV×10^﹣3mol ，所以25.00mL雙氧水的質量=2.5cV×10^﹣3mol×34g/mol=0.085cVg，250.00mL雙氧水的質量=0.85cVg，則雙氧水的質量分數(shù)為：×100%=，故答案為：； （5）滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡的體積計入了標準液的量中去，相當于使用的標準液偏多，所以結果偏高，故答案為：偏高．Ⅱ、過氧化氫具有氧化性，能將還原性的碘離子氧化為單質碘，要探究其氧化性，可以讓它和還原性的碘化鉀反應，具體操作是：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液），雙氧水能將硫離子氧化為硫單質，能將碘離子氧化為單質碘，碘單質遇淀粉變藍色；過氧化氫具有不穩(wěn)定性，加熱會生成水和氧氣，氧氣能使木條復燃，能和硫化氫反應生成淡化色沉淀硫單質，故答案為：

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 方 法	實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入 過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）	產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
或探究不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱， 用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）	產(chǎn)生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

 
考點：本題是一道實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度很大。