天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是                         （　   ）

A.可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反  

應(yīng)消耗6 mol Br2

B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與5 mol 

NaOH反應(yīng)

C.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2

最大量為6 mol

D.維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)


【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【答案解析】A   解析：A、結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水反應(yīng)-OH的鄰、對(duì)位取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故A正確；B、分子中含有4個(gè)酚羥基，具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，則1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，故C錯(cuò)誤；D、.維生素P沒有能發(fā)生水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴、苯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>SiCl4         B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（     ）

① 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是                         (　 　)

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應(yīng)制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)系正確的是                                                (   　)

A．沸點(diǎn)：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷

B．2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化學(xué)環(huán)境相同的H原子種類由多到少

C．密度：溴苯 ＞H2O ＞苯 

D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下四組裝置在下列實(shí)驗(yàn)可供選擇

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)應(yīng)選擇的裝置是___      _____(填寫編號(hào))。

(2)若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

 _                                               __。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：

A. 發(fā)生了加成反應(yīng)；   B. 發(fā)生了氧化反應(yīng)。

為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH，測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出你的理由

________________    ________________________________________________________。

Ⅱ.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是（答兩點(diǎn)即可）_____________________________________

_                                                                 _。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因_______________                   _     ___；

(7)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷

  ________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是

       

A．橙花醇的分子式C15H26O

  B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

  C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

  D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。

(2) 在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件，則10min時(shí)改變的條件可能是________（填選項(xiàng)字母）。

A．升高溫度             B．降低溫度              C．加入催化劑  

D．增加N2的濃度         E．減小NO的濃度         F．減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運(yùn)用的化學(xué)物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等。其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡(jiǎn)易，使用維修簡(jiǎn)單、安全，生成臭氧成分純凈等特點(diǎn)而得到廣泛運(yùn)用。某課外小組運(yùn)用下圖裝置以PbO2做陽(yáng)極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ，并采用碘量法測(cè)定臭氧的產(chǎn)率。（已知電解時(shí)在陽(yáng)極可能有生成O2的副反應(yīng)發(fā)生，碘量法測(cè)定的過程中不考慮O2和KI反應(yīng) ）

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①按上圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進(jìn)行反應(yīng)。

②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應(yīng)后有O2生成（不考慮該過程中溶液體積變化）。

③電解20 min后，通過量筒測(cè)得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

（1）右室產(chǎn)生的氣體為          （填化學(xué)式），寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

（2）寫出KI溶液吸收O3的化學(xué)方程式                                   。

（3）該實(shí)驗(yàn)過程中鼓入N2的速率不能過快，若鼓入太快測(cè)定出臭氧的產(chǎn)率將偏      （填“大”或“小”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為  （    ）

A．1：1       B．2：1        C．3:4         D．5：4

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同步練習(xí)冊(cè)答案