用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,a、b和c中所裝試劑如下表所示,其中實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是
選項 | a | b | c | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 飽和食鹽水 | 碳化鈣 | 溴水 | c中溶液黃色褪去 | 乙炔發(fā)生還原反應(yīng) |
B | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | NaBr溶液 | c中溶液由無色變橙色 | Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) |
C | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) |
D | 硫酸 | Na2SO3固體 | 酸性KMnO4溶液 | c中溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
根據(jù)下列電化學(xué)裝置,回答下列問題:
(1)圖中甲、乙池的名稱:甲池是__________裝置,乙池是__________裝置。(填“原電池”或“電解池”)
(2)A(石墨)電極的名稱是____________。
(3)通入CH4一極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(4)乙池中的電解方程式為___________________________________________。
(5)當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4 g時,甲池中理論上消耗O2_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。此時丙池某電極析出1.6 g某金屬,則丙池溶液中的溶質(zhì)可能是___________(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語正確的是
A. NaHCO3的水【解析】
HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
(2)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________。
(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。
(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;
②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平衡實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
查爾酮是一種重要的化工原料,可以通過如下過程合成。請回答下列有關(guān)問題:
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構(gòu)。
(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________;C分子中含氧官能團(tuán)為______。
(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4) D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線,寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱 | 小木條不燃燒 | Na2SiO3可作防火劑 |
B | 將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒 | 集氣瓶口上方有白煙生成 | H2、Cl2化合生成HCl |
C | 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 出去表面氧化膜的鋁箔,在酒精燈上充分加熱 | 鋁不能滴落下來 | 鋁熔點(diǎn)高,沒能熔化 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.X與Z位于同一主族,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法不正確的是
A. X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
B. 原子半徑:Y>Z>W(wǎng)
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序:X<Z<W
D. 室溫下,0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考(3月聯(lián)考)理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W>X>Y>Z>M
B. XZ2為直線形的共價化合物
C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵
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