用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是

選項

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

A

飽和食鹽水

碳化鈣

溴水

c中溶液黃色褪去

乙炔發(fā)生還原反應(yīng)

B

濃鹽酸

KMnO4固體

NaBr溶液

c中溶液由無色變橙色

Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

C

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D

硫酸

Na2SO3固體

酸性KMnO4溶液

c中溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

根據(jù)下列電化學(xué)裝置，回答下列問題：

（1）圖中甲、乙池的名稱：甲池是__________裝置，乙池是__________裝置。（填“原電池”或“電解池”）

（2）A（石墨）電極的名稱是____________。

（3）通入CH4一極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）乙池中的電解方程式為___________________________________________。

（5）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。此時丙池某電極析出1.6 g某金屬，則丙池溶液中的溶質(zhì)可能是___________（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水【解析】
HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

（2）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是______________。

（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。

（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

（5）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實驗結(jié)果如下表（平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實驗次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關(guān)問題：

(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構(gòu)。

(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________；C分子中含氧官能團(tuán)為______。

(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4) D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。

(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3可作防火劑

B

將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2、Cl2化合生成HCl

C

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來

鋁熔點(diǎn)高，沒能熔化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是

A. X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

B. 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W

D. 室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省七市（州）高三第一次聯(lián)合調(diào)考（3月聯(lián)考）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B. XZ2為直線形的共價化合物

C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

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同步練習(xí)冊答案