18．在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：3O2（g）?2O3（g）達平衡時，再向容器內通入一定量的O3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，O3的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法確定

分析 反應3O2（g）?2O3（g）達平衡后，再向容器內通入一定量的O3（g），可以等效為增大壓強，平衡向正反應反應方向移動，據(jù)此進行解答．

解答 解：反應3O2（g）?2O3（g）達平衡后，再向容器內通入一定量的O3（g），可以等效為增大壓強，平衡向正反應反應方向移動，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，O3的體積分數(shù)增大，
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響，題目難度不大，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為+1．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為sp2；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為7NA．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
1．液面上方出現(xiàn)白霧；
2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
3．稍后，產生大量白色沉淀，
4．黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性、漂白性．
（3）該同學推測現(xiàn)象1的白霧由HCl小液滴形成，并進行如下實驗驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a的目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②有同學認為由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層液體加氯化鋇生成白色沉淀，則沉淀X是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象4中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1moN2和2.6molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為0.4mol/L，平衡常數(shù)K=0.1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚．
密度
（g•mL-1）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性其他
鄰硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)
對硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)
（1）步驟I中加入試劑的先后順序為ACB（填序號）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是便于滴加，同時也可以加快反應．
（3）步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是當溫度過高，一元硝基酚有可能發(fā)生進步硝化，當溫度偏低，又將減緩反應速度．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用分液漏斗（填實驗儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案；對油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應中B的轉化率為20%，C的化學計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
④鐵和稀鹽酸反應2H++Fe=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A．Cu（Fe）----加鹽酸，過濾B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
C．KCl溶液（KNO3）----降溫結晶，過濾D．Cl2（HCl）----飽和氯化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O．

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