在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體
BC
A．蒸發(fā)濃縮，綠色加深； B．正確，加水稀釋?zhuān)胶庀蚰嫦蛞苿?dòng)； C．正確，加入AgNO3，平衡向逆向移動(dòng)；  D．不正確，加入食鹽晶體，Cl―濃度提高，正向移動(dòng)。選B C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。
A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）]時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為
A．X＜YB．X＝Y(jié)C．X＞YD．X＝Y(jié)/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和 P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):X(氣)＋2Y(氣) 3Z(氣)。已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，加入       mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9 a mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫(xiě)出流程中氯化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。
（3）20℃時(shí)，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示�，F(xiàn)有20℃時(shí)，滿(mǎn)足曲線上B點(diǎn)所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點(diǎn)所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時(shí)溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過(guò)程中，氯堿廠電解電路中通過(guò)了20mol電子，同時(shí)甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為     。

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