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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A.冰水混合物B.礦泉水C.鹽酸D.鋼

【答案】A

【解析】

A. 冰水混合物，只有一種分子，故A正確；

B. 礦泉水由水和溶于水的礦物質等組成，屬于混合物，故B錯誤；

C. 鹽酸由水和溶于水的HCl組成，屬于混合物，故C錯誤；

D. 鋼由Fe和C等組成，屬于混合物，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）
A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
B.NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
D.NaCl + H2O NaOH + HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量相同的鐵單質與下列條件下相同體積的硫酸反應時，生成氫氣速率最快的是（ ）
A.20℃鐵片 1mol/L硫酸
B.30℃鐵粉 1mol/L硫酸
C.30℃鐵粉 2mol/L硫酸
D.30℃鐵片 18mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗安全說法正確的是（ ）
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](淺綠色)常用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗來探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物，回答下列問題：

（1）甲同學提出猜想；分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由___________________________。

（2）乙同學設計了如圖裝置：

①其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有_________________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有_______________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選的試劑有__________。

A.KSCN溶液 B.濃鹽酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

（3）丙同學想利用乙同學的裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C 中的試劑即可，則更換后的試劑B為______________，C為________________。

（4）丁同學認為莫爾鹽晶體分解的氣體產物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為了進行驗證，丁同學選用乙同學的A裝置和下圖裝置組裝后進行實驗。

①丁同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、________。

②裝置F中，足量鹽酸的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如下圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

②根據價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為__________形，寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。

③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結構如圖所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。（寫出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ，CO 的平衡轉化率為 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，現控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．

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