Question

5．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成40.0LN₂（標(biāo)況）
• B． 有0.250molKNO₃被氧化
• C． 共生成0.625mol氧化物
• D． 共轉(zhuǎn)移電子1.25mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，
A．生成2molN₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，硝酸鉀被還原，則被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，反應(yīng)生成2molN₂，則生成的K₂O為2mol×$\frac{1}{16}$=$\frac{1}{8}$mol，生成的Na₂O為2mol×$\frac{5}{16}$=$\frac{5}{8}$mol，所以共生成0.5mol氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．