【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2 D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v正<v逆

【答案】C

【解析】

A、壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大，則p3<p2<p1，故B錯(cuò)誤；C、M點(diǎn)時(shí)，n(CH3OH)=0.25 mol，據(jù)此計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(CO2)=0.75 mol/L，c(H2)=2 mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25 mol/L，K=≈1.04×10-2，故C正確；D、在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量比平衡時(shí)的物質(zhì)的量小，反應(yīng)正向移動(dòng)才能達(dá)到平衡，此時(shí)v逆<v正，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______。

②下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(2)已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ.

則①______。

②對(duì)于可逆反應(yīng)采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積

C.減少水量D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______填序號(hào)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答：

（5）表中v1=______。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應(yīng)，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3COOH是常見(jiàn)的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

（1）若溫度不變，加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號(hào)，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

A c(H+)

B c(H+)c(OH-)

C

D

（2）某化學(xué)興趣小組裝好了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________________。

②實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是__________。 兩裝置反應(yīng)結(jié)束時(shí)（無(wú)固體剩余）。靜置后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管或面均有所下降，最終液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

（3）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也是顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

①5°C時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是__________。

（4）在某溫度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下，水的離子積為____________。

②該溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水電離出c(OH-)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡濃度為_____________

（3）A的轉(zhuǎn)化率為____________

（4）生成D的反應(yīng)速率______________

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.若在第5min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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