【題目】在容積固定容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的顏色不再變化 ②各組分濃度相等 ③

④一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤

【答案】A

【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

詳解：①容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明碘的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，正確；

②各組分濃度相等，但相等并不是不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

③反應(yīng)速率v正（H2）＝2v逆（HI），而速率之比與計量數(shù)不成比例，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

④一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑤混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；所以①④正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酶的敘述，不正確的是 （ ）

A. 絕大多數(shù)酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)

B. 酶催化的化學(xué)反應(yīng)一般是在比較溫和的條件下進(jìn)行的

C. 能夠催化脂肪酶水解的酶是脂肪酶

D. 酶的催化效率高是因為其降低活化能的效果顯著

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是（　　）
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%�；どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng):

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變 D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內(nèi)充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為_____。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。硝酸濃度不能過大，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的反應(yīng)式為 ．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴按一定比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是（ ）

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4

C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

選項

實驗方案

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

通過現(xiàn)象鋁箔熔化而不滴落證明鋁箔只發(fā)生了物理變化

B

用玻璃棒蘸取氯水滴到pH試紙上，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡顏色

通過顏色變化可測定氯水的pH

C

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

通過現(xiàn)象KMnO4褪色可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

D

取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

通過試紙變色情況可檢驗原溶液中是否含有NH4+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈易被氧化
C.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　　）
A.甲醛
B.MgSO4
C.NH4Cl
D.Hg（NO3）2

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