100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
B
【解析】
試題分析:A、加入6 mol·L-1的鹽酸使氫離子濃度增大,物質(zhì)的量增加,所以反應(yīng)速率加快,生成的氫氣量增加,錯(cuò)誤;B、加入硫化銅,可與鋅發(fā)生置換反應(yīng),生成單質(zhì)銅附著在鋅片上,與鹽酸構(gòu)成原電池,使反應(yīng)速率加快,同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量不變,所以氫氣量不變,正確;C、加入蒸餾水使氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;D、加入氯化鈉溶液,與加入水的效果相同,同樣是氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤,答案選B。
考點(diǎn):考查條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D與A為同主族元素,元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:C>D>B>A
B.A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)
C.只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D.化合物C2AB3的水溶液顯堿性,可用于洗去銅片表面的油污
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆海南省第二學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________(寫(xiě)化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為_(kāi)_______________________;
(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)壓強(qiáng)的1.05倍,且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1。
求:(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率?
(2)2min末Y的濃度?
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
不久前,美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一 臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池,該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,其工作溫度為600 ℃~700 ℃,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O, 負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32--2e-=H2O+CO2,則下列推斷正確的是 ( )
A.正極反應(yīng)為:4OH- =O2+2H2O+4e- B.放電時(shí) CO32- 向負(fù)極移動(dòng)
C.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol D.放電時(shí)CO32- 向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中不正確的是
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵
D.某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用;
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);
④田間焚燒秸稈;
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料;
⑥廢電池進(jìn)行集中回收處理
A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.E可能是一種金屬元素
B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C.E位于元素周期表的IVA族
D.E的一種氧化物為EO
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