【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。
(2)從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號(hào))。
Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(3)寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol)。
①溫度差的平均值為__________。
②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
③近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃),則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母)。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取 NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定 NaOH 溶液起始溫度后直接測(cè)量 H2SO4 溶液的溫度
【答案】(1)5.0;(2)abe;
(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
(4)①4.0②d③-53.5kJ/mol④acd
【解析】
試題分析::Ⅰ.(1)沒有245mL的容量瓶,所以用250mL的容量瓶,需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g;(2)氫氧化鈉要在小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙;
Ⅱ.(1)已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量,稀硫酸和氫氧化鋇鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) Δ H =-57.3 kJ/mo l。
(2)4次溫度差分別為:4.0℃,4.0℃,3.9℃,4.1℃,4組數(shù)據(jù)都有效,溫度差平均值=(4.0℃+4.0℃+3.9℃+4.1℃)÷4=4.0℃;
②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),大小d。
③50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.3376kJ ÷0.025mol=-53.5 kJ/mol,
④a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,a正確;b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,b錯(cuò)誤;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失,中和熱的數(shù)值偏小,c正確;d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,d正確,答案選acd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率
A.均不變 B.均增大
C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B. 容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
D. 其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物,為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:① 稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;
③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2:① 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④ 將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4g。
回答下列問題:
(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
(2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_____________和_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________。
(5)加熱FeCl3溶液,并將溶液蒸干時(shí),通常不能得到FeCl3固體,請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因(方程式與文字相結(jié)合來說明)______________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉,這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是_____________。
A.膠體粒子能透過濾紙,但不能透過半透膜
B.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C.向Fe(OH)3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸,會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
(7)通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素中,在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生物體正;顒(dòng)必不可少的一組是( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32--52e- =34CO2+10H2O。
試回答下列問題:
(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(2)正極電極反應(yīng)式為 。
(3)為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是 ,它來自 。
(4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水
①寫出反應(yīng)的離子方程式 。
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL。
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