【題目】黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．

【答案】C KNO3和S CO2

【解析】

2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答。

2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為KNO3和S，C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，可知氧化產(chǎn)物為CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________________；高于460 ℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo)號(hào))。

A．催化劑活性降低　　　　 　B．平衡常數(shù)變大

C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問(wèn)題：

(1)下列敘述不正確的是 ______ 。

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極 _________，b極 ____________；

(3)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：a極 __________，b極____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )

A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成

D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______；

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響： ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外。表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)②表示的元素是____________(填元素符號(hào))。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號(hào))；其非金屬性較強(qiáng)的是 ______(填元素符號(hào))；其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。

③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。

(4)寫(xiě)出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X22﹣離子共有2n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A.n﹣1B.n+1C.nD.2n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是( )

A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加熱煮沸

C. 加入足量的鹽酸 D. 觀察是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）

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