將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、食鹽
B、磷酸、熟石灰、苛性鈉
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、鹽酸、燒堿、膽礬
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物．
解答： 解：A、純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故A錯誤；
B、磷酸H3PO4是酸，熟石灰Ca（OH）2是堿，苛性鈉是NaOH，是堿不是鹽，故B錯誤；
C、乙醇是醇，不是堿，故C錯誤；
D、鹽酸是酸，燒堿NaOH是堿，膽礬CuSO4?5H2O是鹽，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了酸堿鹽的概念和俗稱，難度不大，把握住概念是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性
B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C、在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被還原，得到電子的物質(zhì)被氧化
D、氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，然后另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Ba（OH）2和CuSO4
 
．②CuO和H2SO4
 
．
（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
 
．②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)氧化物
+O2
氧化物
+H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽．
A、氮B、硫C、碳D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究銅及其化合物具有十分重要意義．
（1）Cu2S能與硝酸反應(yīng)．與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O
反應(yīng)中的還原劑是
 
，當(dāng)有160gCu2S反應(yīng)時．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（2）銅不溶于稀硫酸．可溶于鐵鹽溶液，現(xiàn)將一定量的銅加入到200mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中．銅溶解：
①銅溶于鐵鹽的離子方程式為
 
．
②某同學(xué)將該反應(yīng)設(shè)計成如圖裝置．Y極的電極反應(yīng)式為
 
．鹽橋中陰離子移向
 
溶液．
（3）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料．以銅為電極，以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液進行電解可制得Cu2O，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）1.6000g CuSO4?5H2O晶體加熱受熱分解過程的樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示，270℃固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，將0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，用惰性電極電解，當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，加入下列物質(zhì)能恢復(fù)至原來濃度和pH的物質(zhì)是（填序號）
 
．
a、CuO     b、Cu（OH）4  c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息（Ⅰ、Ⅱ兩極分別代表兩極各自產(chǎn)生的氣體體積），通過計算推測：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）t2時所得溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有（　�。�
A、SO3、O2
B、SO3、O2、N2
C、SO3、SO2、O2、N2
D、SO3、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標況下氫氣896mL．過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.28g．此時將濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸濃度為0.25mol/L．計算混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量．

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