8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22 g CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C．25℃時(shí)，pH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001 NA
D．密閉容器中加入一定量的H2和N2，反應(yīng)生成1mol NH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含4mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
C、溶液體積不明確；
D、合成氨的反應(yīng)中，每生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移3mol電子．

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、22g二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對(duì)，則0.5mol二氧化碳中含2mol共用電子對(duì)，即2NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)中，每生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移3mol電子，即轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反應(yīng)后蒸干并加強(qiáng)熱，最終得到的固體是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3COONa
C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．反應(yīng)初期，y電極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)電極附近沉淀溶解
D．電解一段時(shí)間后將AlCl3溶液倒入燒杯并攪拌可得到偏鋁酸鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子
C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．三氯生的化學(xué)名為2，4，4-三氯-2-羥基二苯醚（如圖），被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2
C．該物質(zhì)中所有原子不一定在同一平面上
D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣態(tài)燃料
D．天然氣是清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．6個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘就達(dá)到平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動(dòng)．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭實(shí)驗(yàn)中不合理的是（　�。�
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C．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
D．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污

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