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【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A.具有玻璃塞的細口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細口瓶

【答案】D

【解析】

NaOH、KOH等堿性溶液與玻璃中成份二氧化硅反應生成硅酸鹽，長期會黏住玻璃塞，因此要用橡皮塞的細口瓶貯存；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是 ，該裝置的作用是 。

②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理 ，請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。

②進行沉淀洗滌的方法是 。

③SO2含量的表達式是 （用含m、V的代數式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因 .

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【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質是

A.鹽酸B.燒堿C.氫氟酸D.純堿

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【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據此反應判斷下列敘述錯誤的是(　　)

A. 放電時負極反應為：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B. 充電時電能轉化為化學能

C. 放電時，電解液的密度增大

D. 充電時，電解液的pH減小

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol羥基中含有的電子數為10NA
B.標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數為NA
C.46g組成為C2H6O的有機物，C﹣H鍵數目一定為5NA
D.常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數為4NA

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【題目】鐵、銅混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固體質量為5.2g（忽略反應前后溶液體積變化）。求：

（1）反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度_____________ mol·L-1

（2）原固體混合物中銅的質量分數是_____________

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【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是（ ）

A. 負極，被氧化B. 正極，被還原C. 負極，被還原D. 正極，被氧化

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【題目】實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的（ ）

A. 鋅粉 B. 硫酸鐵 C. 鐵粉 D. 鹽酸

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【題目】對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H2 2NH3 ， 下列有關推斷正確的是（ ）
A.3molH2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2molNH3
B.當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)
C.在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當反應速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2時，反應處于平衡狀態(tài)

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