【題目】下列除雜方法不能達到實驗目的的是

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

【答案】D

【解析】

A． 可用加熱的方法使食鹽中少量的NH4Cl固體分解成氣體而分離：NH4ClNH3↑+HCl↑，A選項不符合題意；

B． 亞硫酸酸性比碳酸酸性強，且CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度小，所以可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，B選項不符合題意；

C． 鐵能溶于稀鹽酸，而銅不溶，所以可用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉，C選項不符合題意；

D． NaCl溶液中的K2SO4，用BaCl2溶液只能除去硫酸根離子，不能除去鉀離子，D選項符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，觀察到靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)，圖中a、b電極均為銅單質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為：電能→化學能

B.b的電極反應為：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應的的化學方程式為_____________________________。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗。下列說法正確的是

A.①和②中發(fā)生的反應均為置換反應

B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實驗證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaS在環(huán)境保護、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)制取CaS的反應如下：

反應(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反應(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(I)，達到平衡時向容器中通入少量CO2，則反應再次達到平衡時c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

則反應(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反應(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(II)在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中氣體總壓強不再隨時間變化

C.容器中同時存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關反應的lgKp與溫度關系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同溫度下，反應a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關系是lgKp(c)=___。

③反應c在Q點時：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示；已知氣體的壓強、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作設計正確，且能達到實驗目的的是

A.實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B.實驗Ⅱ：用二氧化碳做噴泉實驗

C.實驗Ⅲ：進行中和熱的測定

D.實驗Ⅳ：驗證酸性強弱H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是

A.反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

C.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是

A. X是硫元素

B. Y的最高價氧化物的電子式為

C. W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4

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