【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L－1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 酸性：HB＞HA＞H2CO3

B. 恰好反應時，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)

C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大�。孩郏劲伲劲�

D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1

【答案】B

【解析】

A．由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，故A正確；

B．反應結束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，故B錯誤；

CNaHCO3水解促進水的電離，酸的酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大�。�NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正確；

D．根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的方程式為_____，

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬E和固體F反應發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。

(3)反應③中的離子方程式是_________。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，64 g SO2含有的的原子數(shù)為3NA

C.78gNa2O2與水反應，轉移電子個數(shù)為NA

D.配制物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問題：

(1) “酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：

①Fe + 2H＋= Fe2++ H2↑；②Fe2O3+ 6 H＋= 2Fe3++ 3H2O；③__________________。(用離子方程式)

(2) “酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____________。

(3) “氧化”過程可在下圖所示裝置中進行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為______________________。

②裝置C的作用是__________________________________________________。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是_____________________________________________________________________。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____；

②已知常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____（同上）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應：

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的：

D.醋酸鈉的水解反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡稱輕質碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相對密度小，質輕而松，廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質碳酸鎂的工藝流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易與CO2反應生成可溶性鹽。

（1）為了使第①步白云石煅燒得更充分，常常要對礦石進行__預處理。

（2）第③步和第④步操作的名稱是__，在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有

__。

（3）固體I的主要成分為____，固體II的主要成分為____。水洗固體II時，如何判斷已經(jīng)洗凈，請簡述其過程：____。

（4）寫出第④步反應的化學方程式：____。

（5）該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少廢物排放思想的兩項設計是____。

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