精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下表示中，反應速率最快的是       （    ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)                B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)                 D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

 


（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是            （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是           ，非金屬性最強的是           ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于過渡元素的是              （該空用字母表示）。

（2）B，F，C氣態(tài)氫化物的化學式分別為              ，其中以           最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為                                 (　　)

A．0.1(b－2a) mol·L－1                                   B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1                                     D．10(b－2a) mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：

—→—→產品

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是_______________________。

(2)若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產生Mg(OH)2沉淀。

(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。

(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用等質量鐵與稀鹽酸反應制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學反應速率增大，下列措施可行的是（    ）

   A.增加鐵粒質量                B.換成同濃度的稀硫酸

   C.改成98%的濃硫酸            D.加入硝酸提高酸的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分,根據A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

   族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

    (1)表中元素,化學性質最不活潑的是        ,只有負價而無正價的是         ,氧化性最強的單質是       ,還原性最強的單質是         .

    (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是    ,酸性最強的是     ,呈兩性的是        . 

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的               ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ，

   （5）A和D組成化合物的電子式                      ，

   （6）A和E組成化合物的化學式                      ，

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                      

   （8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式         

                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是(　　)

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為__________________；元素Z的離子結構示意圖為________________。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：____________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑             B．t3時降低了溫度

 C．t5時增大了壓強               D．t4～t5時間內轉化率一定最低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案