科目:高中化學 來源:2017屆山東省濟南市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
已知:“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)鐵紅的化學式為________;
(2)“反應Ⅱ”的還原劑是________(填化學式);
(3)除CuS外“反應II”的產(chǎn)物還有_________(填化學式);
(4)“反應Ⅲ”的離子方程式為_________;
(5)某同學設想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣,實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:
閉合該裝置中的K,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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科目:高中化學 來源:寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次(3月)月考化學試卷 題型:選擇題
下列分子的空間構型是正四面體形的是( )
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
根據(jù)周期表對角線原則,金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似,又知AlCl3熔、沸點較低,易升華,試回答下列問題:
(1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式_________。Be2+、Li+、H+ 微粒半徑從小到大的順序為:______;
(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑______鑒別;其離子方程式為____________。
(3)BeCl2是______(填“離子化合物”或“共價化合物”), BeCl2水溶液呈酸性,水解的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素,近20年來,穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用,如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 ( )
A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B. 1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)
C. 13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2
D. 2H+的酸性比1H+的酸性更強
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中,正確的是( )
A. 原子的價電子排布為ns2np1~6的元素一定是主族元素
B. 基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是ⅦA族元素
C. 原子的價電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定位于ⅢB~ⅦB族
D. 基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。
物質組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題:
(1)C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關系(用相應的化學式表示):_____>_______
(2)元素E在周期表中的位置為__________________________
(3)請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式:_________和_________
(4)把D的單質放到NaOH溶液中,反應的化學方程式為:_______________________
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol· L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是: ________
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是
A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B. 元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強
C. 核外電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是( 。
A. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
B. 1 mol甲基的電子數(shù)目為9 NA
C. 標準狀況下,1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
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