【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

【答案】B

【解析】A. H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O的同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成，硫酸鋇存在溶解平衡。所以放出的熱量不是57.3kJ，A正確；B. 由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知石墨總能量小于金剛石總能量，因?yàn)槭冉饎偸�(wěn)定，B正確；C. 不能確定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此不能計(jì)算反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D. 生成物水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ 　）

A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B. 使用催化劑

C. 降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 （ ）

A． 在江河入海處易形成三角洲

B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀

C． 鹵水點(diǎn)豆腐

D． 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg，則 （ ）

A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg，x＞m

C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無(wú)機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等，某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

設(shè)計(jì)原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進(jìn)行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達(dá)平衡后，靜止，減壓過(guò)濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時(shí)有氣體放出。

（1）反應(yīng)原理為：________________________________ 。

（2）探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

①填寫(xiě)下表的空白處：_____________、_____________。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫(huà)圖可知：當(dāng)比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示，請(qǐng)思考，為什么溫度過(guò)高產(chǎn)率反而下降________________，該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將已準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過(guò)5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

（5）反應(yīng)的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。（每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個(gè)電子，該元素在周期表中位于

A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族

C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________種不同的微粒。

（3）這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________，濃度為0.002mol/L 的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm-3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己烯

83(70.8)*

0.8085

不溶于水

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向餾出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無(wú)水CaCl2固體；

e.蒸餾

回答下列問(wèn)題：

(1)油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。

(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。

(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________。

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。

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同步練習(xí)冊(cè)答案